1.闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C.使用催化剂可以降低反应的活化能
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
解析 催化剂同等程度的改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。
答案 C
2.下列实验或生活中为了控制反应速率的做法或说法不正确的是（ ）
A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B.用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔
C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁
解析 C项，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，错误。
答案 C
3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是（ ）
A.H2O2的氧化性比Fe3＋的强，其还原性比Fe2＋的弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量减小
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
解析 结合题给两个化学方程式，根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H2O2的氧化性＞Fe3＋的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2＋的还原性，A错；2H2O2===2H2O＋O2↑，分解过程中，Fe2＋作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解，Fe2＋作催化剂，Fe3＋是中间产物，二者总量不变，C错；因为Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。
答案 D
