①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80 ℃之间。控制温度的目的是______________________________________________，图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________(填标号)。
a．20 mL 60 ℃的温水 B．100 mL冰水
c．100 mL饱和食盐水 D．100 mL沸水
③在烧瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是____________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为______________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________。
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①题目信息已经给出，ClO2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ℃，然后停止加热，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在60～
