Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐
①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
点拨一、铝的实验探究现象及解释
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实验探究项目
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实验方案设计
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现象及解释
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铝能与氧气反应
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将铝片剪成长5～8 cm，宽0.2～0.3 cm的铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，用坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象
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1.写出反应的化学方程式：4Al＋3O22Al2O3
2.将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因：
(1)氧气的浓度较小；(2)反应物的接触面积小
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铝表面氧化膜的实验探究
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1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜
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破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用NaOH溶液浸泡；③用稀酸浸泡
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2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象
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现象：①铝表面有紫红色物质沉积；②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚；③继而产生蓝色沉淀；④混合液温度升高。请用相关方程式解释上述现象。
①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
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3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象
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现象：无明显现象
解释：氧化膜的存在阻碍了铝与盐溶液的反应
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4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol·L－1 NaOH溶液的试管中，1～2 min后取出铝片，洗净，放入20 mL 0.5 mol·L－1硫酸铜溶液中
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现象：现象同步骤2
解释：铝片表面的氧化膜被破坏
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