催化剂能使反应的活化能降低(如图Ea、E′a分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素
1.影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2.分解反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
3.催化剂对化学反应速率的影响
一般选用MnO2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。通过观察比较H2O2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
图示为：
