一、知识预备
1.食醋的总酸含量及其测定
食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。
2.酸碱中和滴定过程中的pH的变化
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液（20.00 mL）时，滴定过程中溶液pH的变化情况：
在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL（非常接近完全反应）增加到20.02 mL时（约1滴），pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂（如酚酞）作为本实验的指示剂。
3.酸碱中和滴定指示剂的选择
原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此
（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
（2）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（如甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（如酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显（紫色与蓝色不易辨别），且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（4）常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。
思考1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？
提示 把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。
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指示剂操作
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酚酞
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甲基橙
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强碱滴定强酸
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无色变为浅红色
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橙色变为黄色
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强酸滴定强碱
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浅红色变为无色
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黄色变为橙色
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二、课题方案设计
1.配制待测食醋溶液
用25 mL移液管吸取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2.把滴定样品溶液装入酸式滴定管
将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”
