思考探究
(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？
提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。
(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？
提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。
(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。
提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋
2HCO。
(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？
提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。
即时训练
1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。
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实验方法(Ⅰ)
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实验现象(Ⅱ)
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A.钠与冷水反应
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a.溶液变红色
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B.向NaOH溶液中滴加酚酞
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b.产生白烟
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C.点燃H2S
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c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
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D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
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d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
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E.NaI溶液中加入溴水
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e.生成白色胶状沉淀，后又溶解
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F.镁带与沸水反应
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f.产生大量气泡、气体可以燃烧
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G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
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g.溶液变棕黄色
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