【思考】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液
【回答】能导电的是：
1、物质导电原因：（1）存在 的 ，例如：金属和石墨
（2）有能够 的 离子，例如：酸、碱、盐的水溶液及碱、盐的熔融态
【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离
2、电离
【设疑】电离是否需要电？
3、电解质：
包括：
4、非电解质： 。
包括：
【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？
二者的共同点：
二者的不同点：
【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？
【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质
【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？
5、电离方程式： 。
电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数
2.根据化合价写离子符号
3.方程式前后原子个数守衡
4.方程式中正负电荷代数和为0
5.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等
【练习】H2SO4 、NaOH、NaCl 的电离方程式
