1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1
②物质的量浓度为1 mol·L－1
③含100 mL水
④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选B。溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100 mL溶液的浓度仍然为1 mol/L，故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确。
2．0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为( )
A．15∶2 B．1∶1
C．3∶1 D．1∶3
解析：选C。0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )
A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
解析：选B。A项，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项，B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
4．(2019·集宁第一中学高一期末)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．7
