【答案】D
【解析】
【详解】A、N原子最外层有5个电子，电子式为
，A正确；
B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；
C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；
D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为
，D错误。
答案选D。
2. 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）
A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18
C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32
【答案】A
【解析】
根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。
3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ( )
A. H—F B. N—H C. C—H D. S—H
【答案】A
【解析】
分析】
形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。
【详解】H—F、N—H 、C—H、S—H，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。
4.下列说法中正确的是
A. s区都是金属元素 B. s区都是主族元素
C. 稀有气体在ds区 D. 所有非金属元素都在p区
【答案】B
【解析】
【详解】A项，氢元素位于s区，但它不是金属元素，故A项错误；
B项，s区位于元素周期表的第一主族和第二主族，他们都是主族元素，故B项正确；
C项，p区包括第ⅢA族到第ⅦA族加上零族的元素，所以稀有气体属于p区，故C项错误；
D项，
