1.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。
2.在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3.则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是 ( )
A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) △H1，
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) △H2，
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) △H3，
根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。
3.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
【答案】B
【解析
