A．1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和大(E2－E1)
B．该反应是吸热过程
C．使用MnO2催化剂，E3将降低
D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝E1－E2
答案 C
解析 物质的能量高，本身的键能小，根据图示可知，1 mol H2O2(l)键能总和比1 mol H2O(l)＋0.5 mol O2(g)键能总和小(E2－E1)，该反应是放热过程，A、B均错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，C正确；根据图中数据，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)，D错误。
2．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
①H2＋IClHI＋HCl 慢反应
②HI＋IClI2＋HCl 快反应
A．反应①、反应②均为放热反应
B．降低温度有利于提高HCl的产率
C．总反应速率的快慢主要由反应①决定
D．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大
答案 D
解析 根据题图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；反应①、反应②和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，C正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。
3．(2019·江西师大附中高三期末考试)已知：
①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H
