A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
答案 B
解析 b点是向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c，B错误；氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C正确；除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正确。
3．(2019·河北武邑高三调研)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是( )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
答案 D
解析 温度不变，水的离子积常数不变，A错误；根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，B错误；在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SO)＝0.05 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SO)＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)，所以不会生成Ag2SO4沉淀，C错误；要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，c2(OH－)＝
＝＝10－12 mol·L－1，
c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则c(H＋)＝10－8 mol·L－1，所以至少要调节pH≥8，D正确。
4．(2019·绵阳高三第一次诊断)最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系
