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高中化学编辑
山东省2020年高考化学复习专题6.1化学反应速率及影响因素考点扫描(含解析)
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  • 资源类别试题
    资源子类一轮复习
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1764 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2020/1/17 8:49:54
    下载统计今日0 总计13
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资源简介

 二 、化学反应速率的概念及计算

1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位

v,单位为mol·L1·min1mol·L1·s1

3.化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中,存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd

三、影响化学反应速率的因素

1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下MgAl与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl

2.外因

3.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

②活化能:如图

图中:E1正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1E2(注:E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

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