(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响
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外界条件
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移动方向
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平衡后c(Ag＋)
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平衡后c(Cl－)
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Ksp
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升高温度
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正向
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增大
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增大
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增大
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加水稀释
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正向
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不变
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不变
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不变
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加入少量AgNO3
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逆向
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增大
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减小
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不变
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通入HCl
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逆向
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减小
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增大
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不变
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通入H2S
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正向
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减小
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增大
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不变
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4.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②沉淀剂法
如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
C
