1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途
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碳
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硅
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存在
形式
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游离态和化合态
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化合态
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单质
的
结构
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金刚石：立体网状结构；
石墨：层状结构；
C60：足球形分子
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晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构
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物理
性质
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金刚石：熔点很高、硬度很大；
石墨：硬度较小、电的良导体
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晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性
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用途
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金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体
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晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池
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注：硅为亲氧元素，在自然界中无游离态。
2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)
(1)碳的化学性质
(2)硅的化学性质
①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
③与O2反应：Si＋O2SiO2。
[补短板]硅的工业制备与提纯
(1)流程：石英砂①焦炭高温Si(粗)②Cl2加热SiCl4③H2高温Si(纯)。
(2)原理：①Si(粗)制备：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
②Si(粗)提纯：Si(粗)＋2Cl2SiCl4；
SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。
3．碳、硅的氧化物
(1)一氧化碳的性质及应用
①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式)
a．可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。
b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。
(2)CO2与SiO2性质的比较
①共性
均
