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高中化学编辑
(新人教版)2021高考化学第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡教复习学案.doc
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(新教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1379 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2020/3/18 14:39:39
    下载统计今日0 总计2
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资源简介

 2.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

调节pH

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH78,离子方程式为Fe33NH3·H2O===Fe(OH)33NH

沉淀剂法

如用H2S沉淀Cu2,离子方程式为

Cu2H2S===CuS↓2H

(2)沉淀的溶解

酸溶解法

CaCO3溶于盐酸,离子方程式为

CaCO32H===Ca2CO2H2O

盐溶液溶解法

Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为

Mg(OH)22NH===Mg22NH3·H2O

(3)沉淀的转化

实质:沉淀溶解平衡的移动。

规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。

应用

a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为

CaSO4(s)CO(aq)===CaCO3(s)SO(aq)

b矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuS离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)===CuS(s)Pb2(aq)

[补短板]

(1)20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:

(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时,沉淀已经完全;

(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变。

(  )

(2)在相同温度下,BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中溶解度和Ksp均相同。(  )

(3)常温下,向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO,充分反应后,恢复到常温,c(OH)增大。(  )

(4)BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。(  )

(5)20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L1 MgCl2溶液,充分反应后,再加入FeCl3溶液,可发现白色沉淀变为红褐色沉淀,说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。(  )

[答案] (1)×

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