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高中化学编辑
(新人教版)2021高考化学第8章水溶液中的离子平衡高考专题讲座5水溶液中的四大常数及其应用教复习学案.doc
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(新教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1022 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2020/3/18 14:40:17
    下载统计今日0 总计2
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资源简介

 1四大常数比较

 

表达式

电离常数(KaKb)

(1)弱酸HAKa

(2)弱碱BOHKb

水的离子积(Kw)

Kwc(OHc(H)

溶度积(Ksp)

MmAn的饱和溶液的

Kspcm(Mncn(Am)

水解常数(Kh)

NHH2ONH3·H2OH为例

Kh

2四大常数之间的四种换算关系

(1)Ka(Kb)KwKh的关系

一元弱酸或弱碱的KaKb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系KaKb

二元弱酸的Ka1Ka2与相应酸根的水解常数Kh1Kh2的关系

Ka1Ka2

(2)多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh与弱碱的Ksp的关系,(Fe3为例)

Fe3(aq)3H2O(l) Fe(OH)3(s)3H(aq)

Kh

(3)M(OH)n悬浊液中KspKwpH间关系M(OH)n(s)

Mn(aq)nOH(aq)

Kspc(Mncn(OH)·cn(OH)

n1

(4)沉淀转化常数KKsp的关系,如

3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq) 2Fe(OH)3(s)3Mg2K

[试题分类探究]

 

Ka(Kb)KhKw的有关计算和应用

[命题角度]

1.求算Ka(Kb)KhKw

2.利用Ka(Kb)Kh计算离子浓度和pH

3.利用KaKh的大小判断溶液的酸碱性。

[对点训练]

1T时,0.01 mol·L1NaOH溶液的pH10

(1)T时,水的离子积Kw________

(2)T时,0.01 mol·L1HA溶液的pH5,则THA的电离常数Ka________A的水解常数Kh________

(

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