一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
答案 C
解析 同一物质：S(g)>S(l)>S(s)，A项错误。反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B项错误。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C项正确，D项错误。
2．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56．7 kJ•mol－1
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74．9 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－572 kJ•mol－1
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178．2 kJ•mol－1
答案 C
解析 焓判据是指ΔH<0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。
3．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0，ΔS<0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
答案 D
解析 因为ΔH>0，ΔS<0，故ΔH－TΔS>0，此反应在任何温度下都不能自发进行。
焓变与熵变对反应方向的共同影响
(1)体系的自由能变化(符号为ΔG，ΔG＝ΔH－TΔS，单位为kJ•mol－1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断。
(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG＝ΔH－TΔS<0的方向进行，直到达到平衡状态。
(3)过程的自发性只是一种趋势，只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。
4．化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定。若ΔH－TΔS<0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的
