1．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
答案 A
解析 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。
(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(4)不能导电的物质不一定不是电解质：BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分是完全电离的，因而它们属于电解质。
(5)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(6)①有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。②电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
2．下列叙述中正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，但铜是非电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
答案 C
解析 A项NaCl不导电，是因为NaCl晶体中虽然有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。
