1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
B [正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]
2．(2019·临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Na2CO3溶液
C．向水中加入Al2(SO4)3固体
D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
[答案] C
3．下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．25 ℃，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液的pH一定为10
B [温度越高，Kw越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；
c(H＋)H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]
4．(2019·淄博模拟)已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
A [B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝
＝
mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相
