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高中化学编辑
2020新高考化学复习第9题无机化工流程题练习.doc
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资源简介

 (1)为了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填两种)

(2)“还原工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________________________________________________

(3)“沉钒得到NH4VO3沉淀,需对沉淀进行洗涤,检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________

(4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________

(5)电解精炼时,以熔融NaClCaCl2VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在),粗钒应与电源的________(”)极相连,阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

(6)为预估还原工序加入H2C2O4的量,需测定酸浸液中VO的浓度。每次取25.00 mL“酸浸液于锥形瓶用a mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO→VO2),若三次滴定消耗标准液的体积平均为b mL,则VO的浓度为________g·L1(用含ab的代数式表示)

解析:(1)增大浸出效率的方法:将工业废钒粉碎,充分搅拌,适当提高温度;(2)“还原工序中加入草酸为典型还原剂,可将V从+5价还原为+4价,对应的离子方程式为2VOH2C2O42H===2VO22CO22H2O(3)KClO3反应后被还原为Cl,对沉淀进行洗涤即是为了除去Cl等离子;(4)由铝热反应原理知10Al3V2O56V5Al2O3(5)类比电解精炼铜,粗钒应作为阳极电解,即与正极相连;阴极上发生还原反应,电极反应式为VCl22e===V2Cl(6)由得失电子关系可知:VO (NH4)2Fe(SO4)2,故n(VO)n[(NH4)2Fe(SO4)2]ab×103mol,所以VO的浓度为 g·L1

答案:(1) 将工业废钒粉碎;充分搅拌;适当提高温度

(2)2VOH2C2O42H===2VO22CO22H2O

(3)取最后一次洗涤液,加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀,则已洗净

(4)10Al3V2O56V5Al2O3

(5)正 VCl2

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