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高中化学编辑
(鲁科版)2021版化学复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物教学案
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资源简介

2.钠的氧化物

(1)氧化钠和过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

阳、阴离子

个数比

NaO2

之比为2∶1

NaO

之比为 2∶1

氧的化合价

2

1

颜色

白色

淡黄色

H2O反应

Na2OH2O===2NaOH

2Na2O22H2O===

4NaOHO2

CO2反应

Na2OCO2=== Na2CO3

2Na2O22CO2===

2Na2CO3O2

(2)Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

2失去电子,化合价升高表现为还原性Na22得到电子,化合价降低表现为氧化性

强氧化性的五个表现

KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2

遇到CO2SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2,既表现氧化性又表现还原性。

[补短板]

(1)钠与盐溶液反应的思维模板为

(2)NaH2O或酸反应的实质是NaH反应。

(3)Na2O为碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,二者中阴、阳离子个数比均为1∶2

(4)1 mol Na2O2与足量的CO2H2O反应时,转移电子均为1 mol,且两反应中Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。

1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠O2①(生成)H2O②(生成)H2O③(NaOH)CO2④(生成Na2CO3·10H2O白色块状物质)风化⑤(生成)

(1)填写空白。

(2)属于物理变化的有________(填序号),属于化学变化的有________(填序号)

[答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3

(2)③ ①②④⑤

2(1)Na投入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

(2)Na2O2投入紫色石蕊试液中的现象为______________________________

_______________________________________________________________

(3)Na2O2投入CuSO4溶液中的现象为________________________________

________________________________________________________________

有关离子方程式为________________________________________________

________________________________________________________________

(4)15.6 g Na2O2与足量的CO2H2O(g)充分反应生成________ L O2(标准状态)转移电子数为________

[答案] (1)2Na2H2O===2Na2OHH2

Fe33OH===Fe(OH)3

(2)有气泡冒出,溶液先变蓝后又退色

(3)有气泡冒出,有蓝色沉淀生成

2Na2O22H2O===4Na4OHO2

Cu22OH===Cu(OH)2

(4)2.2
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