1．金属键
(1)金属离子和自由电子的形成
通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从原子上“脱落”下来，形成自由流动的电子。金属原子失去部分或全部外围电子形成金属离子。
(2)概念
金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2．金属特性
(1)导电性
通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性，但在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向运动，从而形成电流。
(2)导热性
当金属某一部分受热时，该区域里自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子与金属离子(或金属原子)的碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子(或金属原子)。从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度。
(3)延展性
金属键没有方向性。在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。( )
(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。( )
(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。( )
(4)金属有导热性。( )
(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．下列关于金属键的叙述中不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以有方向性和饱和性
C．金属键无饱和性和方向性
D．金属锂中的金属键比金属钠中的金属键强
答案：B
1．
2．金属晶体的熔点变化规律
金属晶体熔点变化差别较大。例如：汞在常温下是液体，熔点很低(－38．9 ℃)，而钨的熔点高达3 000 ℃以上。这与金属键的强弱密切相关。
一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少决定。阳离子半径越小
