A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
解析：选B。根据原电池原理可知，负极为比正极活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，X可以是银或石墨，A正确；电解质溶液中含发生还原反应的阳离子，Y中应含Ag＋，B错误；电子从负极流向正极，C正确；X是正极，发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag，D正确。
3．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则关系正确的是( )
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
解析：选D。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。
4．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是( )
A．增大HCl的浓度
B．减小CaCO3颗粒的直径
C．升高反应体系的温度
D．增大CaCl2的浓度
解析：选D。其他条件一定，升高温度、增大反应物浓度或减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2的浓度对反应速率无影响，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。
5．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析：选A。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。
6．已知在2 L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A．容器内气体颜色保持不变
B．v逆(NO)＝2v正(O2)
C．单位时间内生成a mol O2，同时生成2a mol NO2
D．容器内气体密度保持不变
解析：选D。容器内气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，已达到平衡状态，A项不符合题意；v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，已达到平衡状态，B项不符合题意；单位时间内生成a mol O2，等效于消耗2a mol NO2，同时生成2a mol NO2，已达到平衡状态，C项不符合题意；容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体密度始终不变，不能说明反应已达到平衡状态，D项符合题意。
7．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
解析：选B。根据元素化合价变化可知，电极反应中银元素的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，另一电极做正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。
8.
如图所示的装置中，a的活动性比氢强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极
沿导线流向b极
