1．某反应的反应物A的浓度在3 min内由9 mol·L－1变成6 mol·L－1，则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是( )
A．1.2 mol·L－1·min－1
B．2 mol·L－1·min－1
C．0.8 mol·L－1·min－1
D．1 mol·L－1·min－1
解析：选D 根据v＝＝＝1 mol·L－1·min－1，D正确。
2．对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )
A．加入MnO2 B．加水稀释
C．加热 D．加入30% H2O2
解析：选B 加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率；而加水稀释，反应物H2O2浓度减小，反应速率减慢，B正确。
3．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
解析：选B 均转化为B的反应速率，则A项，v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，C项，v(B)≈0.267 mol·L－1·s－1，D项，v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1。
4．向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 mol·L－1·s－1
B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1
D．0.012 5 mol·L－1·s－1
解析：选D 根据题中数据可求出v(SO2)＝＝0.025 mol·L－1·s－1，根据反应中化学计量数关系可求出v(O2)＝0.012 5 mol·L－1·s－1，D正确。
5．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A．升高温度
B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量浓硝酸溶液
D．改用等质量的锌粉
解析：选C 升高温度反应加快，且不改变产生H2的量，A正确；滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度，反应加快，且不改变产生H2的量，B正确；浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成H2，C错误；锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的H2的量不变，D正确。
6．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式为( )
A．X2＋2Y22XY2
B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y
D．X2＋3Y22XY3
解析：选C 用X2表示的反应速率v(X2)＝0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，用Z表示的反应速率v(Z)＝0.4 mol·L－1÷2 min＝0.2 mol·L－1·min－1，则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝3∶1∶2，根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y，故可得出该反应的化学方程式为3X2＋Y22X3Y，C正确。
7．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L的恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min后氮气的平均反应速率为( )
A．等于0.6 mol·L－1·min－1
B．小于0.8 mol·L－1·min－1
C．大于0.6 mol·L－1·min－1
D．小于0.6 mol·L－1·min－1
解析：选D 根据题中信息可求出2 min内v(N2)＝＝0.6 mol·L－1·min－1，随着反应不断进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，即2 min后N2的平均反应速率小于0.6 mol·L－1·min－1，D正确。
8．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是( )
