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高中化学编辑
(新教材新人教版)2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十化学反应的速率及影响因素必修第二册
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  • 资源类别试题
    资源子类章节测试
  • 教材版本人教版(新教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1013 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2020/5/13 16:37:12
    下载统计今日0 总计2
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资源简介

 1.某反应的反应物A的浓度在3 min内由9 mol·L1变成6 mol·L1,则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是(  )

A1.2 mol·L1·min1

B2 mol·L1·min1

C0.8 mol·L1·min1

D1 mol·L1·min1

解析:选D 根据v1 mol·L1·min1D正确。

2.对于10% H2O2的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是(  )

A.加入MnO2                B.加水稀释

C.加热                           D.加入30% H2O2

解析:选B 加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率;而加水稀释,反应物H2O2浓度减小,反应速率减慢,B正确。

3.在2AB===3C4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )

Av(A)0.5 mol·L1·s1

Bv(B)0.3 mol·L1·s1

Cv(C)0.8 mol·L1·s1

Dv(D)1 mol·L1·s1

解析:选B 均转化为B的反应速率,则A项,v(B)0.25 mol·L1·s1C项,v(B)≈0.267 mol·L1·s1D项,v(B)0.25 mol·L1·s1

4.向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO20.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol,则v(O2)(  )

A0.10 mol·L1·s1

B0.025 mol·L1·s1

C0.50 mol·L1·s1

D0.012 5 mol·L1·s1

解析:选D 根据题中数据可求出v(SO2)0.025 mol·L1·s1,根据反应中化学计量数关系可求出v(O2)0.012 5 mol·L1·s1D正确。

5.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是(  )

A.升高温度

B.滴加少量浓硫酸

C.滴加少量浓硝酸溶液

D.改用等质量的锌粉

解析:选C 升高温度反应加快,且不改变产生H2的量,A正确;滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度,反应加快,且不改变产生H2的量,B正确;浓硝酸具有强氧化性,与锌粒反应不生成H2C错误;锌粉与酸的接触面增大,反应加快,且生成的H2的量不变,D正确。

6.某温度下,浓度都是1 mol·L1的两种气体X2Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X20.6 mol·L1,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 mol·L1·min1,生成的c(Z)0.4 mol·L1,则该反应的化学方程式为(  )

AX22Y22XY2

B2X2Y22X2Y

C3X2Y22X3Y

DX23Y22XY3

解析:选C 用X2表示的反应速率v(X2)0.6 mol·L1÷2 min0.3 mol·L1·min1,用Z表示的反应速率v(Z)0.4 mol·L1÷2 min0.2 mol·L1·min1,则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)3∶1∶2,根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y,故可得出该反应的化学方程式为3X2Y22X3YC正确。

7.在一定条件下,反应N23H22NH310 L的恒容密闭容器中进行,测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min后氮气的平均反应速率为(  )

A.等于0.6 mol·L1·min1

B.小于0.8 mol·L1·min1

C.大于0.6 mol·L1·min1

D.小于0.6 mol·L1·min1

解析:选D 根据题中信息可求出2 minv(N2)0.6 mol·L1·min1,随着反应不断进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率减慢,即2 minN2的平均反应速率小于0.6 mol·L1·min1D正确。

8.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe2HCl===FeCl2H2,判断产生H2的反应速率最快的是(  )

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