1.某反应的反应物A的浓度在3 min内由9 mol·L-1变成6 mol·L-1,则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是( )
A.1.2 mol·L-1·min-1
B.2 mol·L-1·min-1
C.0.8 mol·L-1·min-1
D.1 mol·L-1·min-1
解析:选D 根据v===1 mol·L-1·min-1,D正确。
2.对于10% H2O2的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是( )
A.加入MnO2 B.加水稀释
C.加热 D.加入30% H2O2
解析:选B 加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率;而加水稀释,反应物H2O2浓度减小,反应速率减慢,B正确。
3.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
解析:选B 均转化为B的反应速率,则A项,v(B)=0.25 mol·L-1·s-1,C项,v(B)≈0.267 mol·L-1·s-1,D项,v(B)=0.25 mol·L-1·s-1。
4.向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol,则v(O2)为( )
A.0.10 mol·L-1·s-1
B.0.025 mol·L-1·s-1
C.0.50 mol·L-1·s-1
D.0.012 5 mol·L-1·s-1
解析:选D 根据题中数据可求出v(SO2)==0.025 mol·L-1·s-1,根据反应中化学计量数关系可求出v(O2)=0.012 5 mol·L-1·s-1,D正确。
5.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )
A.升高温度
B.滴加少量浓硫酸
C.滴加少量浓硝酸溶液
D.改用等质量的锌粉
解析:选C 升高温度反应加快,且不改变产生H2的量,A正确;滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度,反应加快,且不改变产生H2的量,B正确;浓硝酸具有强氧化性,与锌粒反应不生成H2,C错误;锌粉与酸的接触面增大,反应加快,且生成的H2的量不变,D正确。
6.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1,生成的c(Z)为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式为( )
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y
D.X2+3Y22XY3
解析:选C 用X2表示的反应速率v(X2)=0.6 mol·L-1÷2 min=0.3 mol·L-1·min-1,用Z表示的反应速率v(Z)=0.4 mol·L-1÷2 min=0.2 mol·L-1·min-1,则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2,根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y,故可得出该反应的化学方程式为3X2+Y22X3Y,C正确。
7.在一定条件下,反应N2+3H22NH3在10 L的恒容密闭容器中进行,测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min后氮气的平均反应速率为( )
A.等于0.6 mol·L-1·min-1
B.小于0.8 mol·L-1·min-1
C.大于0.6 mol·L-1·min-1
D.小于0.6 mol·L-1·min-1
解析:选D 根据题中信息可求出2 min内v(N2)==0.6 mol·L-1·min-1,随着反应不断进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率减慢,即2 min后N2的平均反应速率小于0.6 mol·L-1·min-1,D正确。
8.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,判断产生H2的反应速率最快的是( )