1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。
3．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是( )
①SO2使溴水褪色(氧化性)
②SO2使品红溶液褪色(漂白性)
③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)
④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)
A．只有②④ B．只有③④
C．只有①③ D．①②③④
解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。
4．下列反应中，SO2表现了还原性的是( )
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2催化剂△2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
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选项
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试剂
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现象
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结论
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A
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酸性KMnO4溶液
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溶液褪色
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SO2有氧化性
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B
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品红溶液
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溶液褪色
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SO2有漂白性
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C
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NaOH溶液
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无明显现象
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SO2与NaOH
溶液不反应
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D
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紫色石蕊溶液
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溶液变红色
后不褪色
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SO2有酸性，
没有漂白性
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解析：选B 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。
6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
解析：选B 除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是( )
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①SO2溶于水
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②向①的水溶液中
滴入品红溶液
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③将②的
溶液加热
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A．①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO
B．②中品红褪色，不足以证明具有
