一、选择题（每题只有一个标准答案，每题3分，共48分）
1．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 KJ/mol Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 KJ/mol，由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)
△H3=?，其中△H3的值是：
A．-441.8 KJ/mol B．-254.6 KJ/mol C．-438.9 KJ/mol D．-260.4 KJ/mol
2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 （ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024
D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－
3.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色
A．绿色变浅 B．绿色变深 C．变黄 D．不变
