1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
2.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体,发生反应 a A(g)b B(g)+c C(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大为原来的一倍,当达到新的平衡时,c(A) 变为原平衡的60%,下列说法不正确的是
A.化学计量数之间的关系:a>b+c
B.平衡向正反应方向移动
C.物质B的体积分数减小
D.平衡移动过程中,与原平衡相比v正减小、v逆减小
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨反应中,为提高氢气的转化率,理论上应采取加压的措施
C.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
D.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
4.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.硝酸钾溶液
5.高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数为K= ,恒容时,升高温度,H2的浓度减小,则下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.升高温度,K值减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
6.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0
使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃
条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该
反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol