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高中化学编辑
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练1含解析新人教版
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资源简介

1.(2019·天津和平区模拟)25 ℃,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是  (  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C.向水中加入少量CH3COOH晶体,平衡正向移动

D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变

【解析】选B。向水中加入稀氨水,平衡逆向移动的原因是溶液中c(OH-)增大,移动的结果不可能使得c(OH-)比原来小,A;向水中加入CH3COOH晶体,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,C;将水加热,平衡正向移动,水电离出的c(H+)c(OH-)增大,Kw增大,D错。

2.(2019·运城模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,c(H+)>10-7mol·L-1的是    (  )

A.向水中加少量NaOH

B.向水中通入少量 HCl

C.向水中加少量NaHSO4

D.将纯水加热到90 ℃

【解析】选D。向水中加少量NaOH或通入少量HCl,都抑制水的电离,平衡逆向移动,AB;向水中加少量NaHSO4,HS电离出的H+抑制水的电离,C;将纯水加热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1, D对。

角度2水的离子积的计算与应用

3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)= 1.0×10-ymol·L-1,xy的关系如图所示。下列说法不正确的是 (  )

A.T ℃,水的离子积Kw1×10-13

B.T>25

C.T ℃,pH=7的溶液显碱性

D.T ℃,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7

【解析】选D。从图上不难看出,A正确;既然Kw大于1×10-14,则温度一定高于常温,B正确;T ℃,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D错误。

4.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)________ mol·L-1,由水电离产生的c(H+)________ mol·L-1,此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃ 

【解析】纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,Kw=4×10-14>1×10-14,故此时温度高于25 ℃。温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)== mol·L-1=8×10-11 mol·L-1=c(H+)

答案:2×10-7 8×10-11 8×10-11 高于

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