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高中化学编辑
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练2含解析新人教版
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资源简介

1.(2019·大连模拟)下列溶液一定呈中性的是   (  )

A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

【解析】选A。溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的Kw增大,pH=7的溶液则会显碱性,B项错误;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。

2.在常温下两种溶液等体积混合后溶液的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)

(1)相同浓度的CH3COOHNaOH溶液    (  )

(2)相同浓度的NH3·H2OHCl溶液    (  )

(3)pH=2HClpH=12NaOH溶液   (  )

(4)pH=3HClpH=10NaOH溶液   (  )

(5)pH=3HClpH=12NaOH溶液   (  )

(6)pH=2CH3COOHpH=12NaOH溶液   (  )

(7)pH=2HClpH=12NH3·H2O    (  )

提示:(1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)酸性 (5)碱性

(6)酸性 (7)碱性

角度2溶液pH的计算

3.(2019·上饶模拟)25 ℃,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能为  (  )

A.10    B.7    C.6    D.2

【解析】选D。在溶液中,c(H+)=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)= 1×10-12 mol·L-1,pH=12;当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1, c(H+)溶液==1×10-2 mol·L-1,pH=2,D项正确。

4.(2019·石家庄模拟)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH  (  )

A.7.2            B.8

C.6             D.无法判断

【解析】选CpH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠中c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,二者以体积比11∶9混合,则盐酸过量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=mol·L-1=10-6 mol·L-1,则溶液的pH=6

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