1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液:HC
+H2O
C
+H3O+
B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液:C+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中:N
+D2ONH3·D2O+H+
【解析】选B。A项为HC的电离方程式,故A错误;B项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化氢,为水解方程式,故B正确;C的水解方程式应分步书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时生成D+,其水解离子反应为N+D2ONH3·HDO+D+,故D错误。
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
⑤NaAlO2与NaHCO3溶液混合:AlO2+HC+H2OAl(OH)3↓+C
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
【解析】选D。①是电离方程式且①应用“”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;④应用“”; ⑤不是水解反应。
角度2盐类水解的实质与规律
3.(2019·扬州模拟)下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
4.现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ( )
A.⑤③①②④ B.①④②③⑤
C.④②①③⑤ D.②④①③⑤
【解析】选C。碱性最强的是⑤NaOH,其他物质水解呈碱性,根据越弱越水解规律,电离程度:CH3COOH>H2CO3>HC>Al(OH)3。
