1.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C
+H2O
HC
+OH-。下列说法正确的是 ( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(HC)/ c(C)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
【解析】选B。平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错误;加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,D项错误。
2.(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色,原因是(用离子方程式表示)_____ ___________。加热后颜色变________(填“深”或“浅”),原因是__________________。
(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________ ________。其原因是(用离子方程式和简要文字说明):____________________。
【解析】(1)C发生水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,溶液呈碱性;水解是吸热过程,升高温度,上述平衡会向右移动,使c(OH-)变大。(2)若滴入过量BaCl2溶液,因Ba2++C
BaCO3↓,会使C水解平衡左移,c(OH-)减小,故现象是生成白色沉淀,溶液颜色逐渐变浅,最后颜色完全消失。
答案:(1)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH- 深 随温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,碱性增强
(2)产生白色沉淀,且红色逐渐褪去 滴入BaCl2后,Ba2++CBaCO3↓(白色),由于c(C)减小,C水解平衡左移,c(OH-)减小,溶液逐渐褪色
角度2影响盐类水解平衡移动因素的选择
3.(2019·神农架模拟)欲使0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中c(K+)=2c(C),应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸 B.加适量KOH
C.加适量水 D.加适量Na2CO3
【解析】选D。A项提供H+与C项加适量水均促进C的水解,故不符合题意。B项与D项提供OH-可抑制C的水解,但B项提供KOH,又增加了K+而不符合题意,故只有采取加入适量Na2CO3的方法,才可使溶液中c(K+)=2c(C)。
