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高中化学编辑
2021版高考化学一轮复习课时分层提升练四十一晶体结构与性质含解析新人教版
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资源简介

1.(2019·伊犁模拟)下图为CaF2H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

 

(1)所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为________,中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________ 

(2)所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________ 

(3)三种晶体中熔点最低的是________,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为______________________ 

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×

10-8 cm,计算CaF2晶体的密度为________ 

【解析】(1)CaF2晶体中Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,Ca2+F-个数比为1∶2,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层123,同层的456789,下层的101112,12个。

(2)H3BO3B原子,最外层共6个电子,H2电子结构,只有氧原子达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3BO极性键,每个O原子形成1OH共价键,6个键。

(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。

(4)一个晶胞中实际拥有的Ca2+8×+6×=4,F-8,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2+,晶胞内部的离子为F-,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。则CaF2晶体的密度:4×78 g·mol-1÷[(a×10-8 cm)3×6.02×1023 mol-1] g·cm-3

答案:(1)8 12 (2)O 16 (3)H3BO3 分子间作用力和氢键 (4) g·

cm-3

2.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________ 

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

氨的沸点________(填“高于”或“低于”)(PH3),原因是______________ 

氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________ 

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是______________ 

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________ 

若合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=________nm 

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