用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 试题 >> 化学试题
高中化学编辑
2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测二十八化学反应速率含解析新人教版
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗0金币 立即下载
0个贡献点 立即下载
0个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
0
0
资源简介

1(2020·安庆一中期中)“活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是(  )

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快

C.对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快

D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加

解析:选A 活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应,才是有效碰撞,A错误;增大反应物的浓度,活化分子的浓度增大,使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,B正确;对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,气体的浓度增大,单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,C正确;加入催化剂,反应的活化能降低,活化分子增多,单位体积内的活化分子百分数增加,反应速率加快,D正确。

2.下列说法正确的是(  )

AH2(g)I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变

BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A()B(g)2C()已达平衡,则AC不能同时是气体

D1 mol N23 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2不等于Q1

解析:选B 对于反应H2(g)I2(g)2HI(g),反应前后气体分子数相等,缩小反应容器体积,平衡不移动,正逆反应速率增大相同的倍数,A项错误;碳的质量不变,说明正、逆反应速率相等,反应已达平衡状态,B项正确;恒温恒容条件下,若AC同时为气体,当压强不变时,也能说明反应达到平衡状态,C项错误;设N2(g)3H2(g)2NH3(g) 

ΔH=-a(a>0)kJ·mol1,1 mol N23 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q10.1a kJ,当2 mol NH3分解为N2H2的转化率为10%时,吸收热量Q20.1a kJ,故Q1Q2D项错误。

3(2020·福州模拟)已知热化学方程式:H2(g)2ICl(g)===2HCl(g)I2(g) ΔHa kJ·mol1。其反应过程如下:

①H2(g)ICl(g)===HClI(g)H(g)()

②H(g)ICl(g)===HCl(g)I(g)()

③HClI(g)===HCl(g)I(g)()

④I(g)I(g)===I2(g)()

下列说法不正确的是(  )

A.总反应的速率由反应的速率决定

B.反应的焓变小于0

CHClI是上述总反应的催化剂

D.正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol1

解析:选C 慢反应决定反应速率,则总反应速率的快慢主要由反应决定,故A正确;反应为碘单质的形成,放热,则焓变小于0,故B正确;HClI是中间产物,不是催化剂,故C错误;正、逆反应的活化能之差即为该反应的焓变,所以正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol1,故D正确。

4.相同温度下,下列各组的反应中,前者速率一定大于后者的是(  )

A10 mL 4 mol·L1NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·L1盐酸20 mL水与20 mL 3 mol·L1NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·L1盐酸+10 mL

B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L1硫酸、2 mol ·L1盐酸反应

C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL100 mL水反应

D0.5 mol·L1NaHCO3溶液分别与1 mol·L1盐酸和0.5 mol·L1硫酸混合

解析:选B A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大,但由所给数据知其所含溶质的量小于后者,故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者,故反应速率小于后者;B项中反应的本质为Al(OH)33H===Al33H2O,由于H2SO4是二元酸,溶液中c(H)比盐酸中的大,故反应速率大于后者;C项中水的浓度相同,速率相同;D项中虽然两种酸中c(H)相同,但因不知道所用溶液的体积,故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H)c(HCO) 的大小,因此无法确定其反应速率的相对大小。

5.在密闭容器中进行的反应:N2O22NO,不能加快该反应的反应速率的是(  )

A.缩小体积                      B.充入少量NO气体

C.体积增大到原来的2                 D.升高温度

解析:选C A项,缩小体积,反应物浓度增大,化学反应速率增大;B项,充入NO气体增大生成物浓度,反应速率增大;C项,体积扩大,反应物浓度减小,化学反应速率减小;D项,升高温度,加快反应速率。

相关资源高级搜索
  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册