1．关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
解析：化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，A错；化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，B错；反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，C错；化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，D正确。
答案：D
知识点二：化学反应速率的影响因素
2．下列说法正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油
D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；水不可能变成油，违背了质量守恒定律，故C错误；决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂只是外因，不起决定作用，故D错误。综上，选A。
答案：A
3．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
B．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
解析：固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故B正确；催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，加入AgNO3后发生如下反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，产生NO气体，故D错误，故选D。
答案：D
4．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
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金属(粉末状)/mol
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酸的浓度及体积
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反应温度
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A
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Mg 0.1
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3 mol/L硫酸10 mL
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60 ℃
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B
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Mg 0.1
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6 mol/L硝酸10 mL
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80 ℃
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C
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Fe 0.1
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3 mol/L盐酸10 mL
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60 ℃
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D
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Mg 0.1
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3 mol/L盐酸10 mL
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60 ℃
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解析：金属越活泼，氢离子浓度越大、温度越高反应速率越大。两种金属中，镁较活泼。3种酸中，硝酸浓度最大，但是它与活泼金属反应不生成氢气；硫酸是二元酸而盐酸是一元酸，所以相同物质的量浓度的两种酸中，硫酸中的氢离子浓度较大。综上所述，本题选A。
答案：A
