1．下列说法中正确的是( )
A．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故A正确；放热反应、吸热反应与反应条件无关，故B、C错误；化学反应中的能量变化可以表现为热能、电能等，故D错误。
答案：A
2．下列有关能量变化的说法中错误的是( )
A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定
C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起
D．化学变化必然伴随发生能量变化
解析：反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误； 1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。
答案：A
3．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是( )
解析：活泼金属与酸的反应为放热反应，反应物能量高于生成物，图象不符合，故A错误；植物光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，过程中反应物能量低于生成物，图象不符合，故B错误；天然气燃烧是放热反应，反应物的能量高于生成物，图象符合，故C正确；H2和Cl2的反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应放出的能量高于吸收的能量，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，图象不符合，故D错误。故选C。
答案：C
4.从能量的角度看，断开化学键要________， 形成化学键要________。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为________反应。
解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。氢气与碘反应的化学方程式：H2＋I2===2HI，依据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，生成2 mol HI，ΔH＝436 kJ＋151 kJ－299 kJ×2＝－11 kJ/mol，则生成1 mol HI放出的热量为 kJ＝5.5 kJ；依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热。
答案：吸收能量 放出能量 放出 5.5 放热 吸热
