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高中化学编辑
[苏教版]2019-2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键练习必修2
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  • 资源类别试题
    资源子类章节测试
  • 教材版本苏教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1069 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/9/24 8:31:51
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资源简介

1.以下叙述中,错误的是(  )

A.钠原子和氯原子作用形成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低

解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故ABD正确;离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如NaOH结合成NaOHC错。

答案:C

2.根据表中所示数据,判断下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(  )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子

1

2

3

4

5

6

7

A.ac                            Baf

Ceg                           Dde

解析:由表中数据可知,M层即为最外层,元素ag均为第三周期元素,ab为活泼的金属元素,fg是活泼非金属元素,所以af容易形成离子键。

答案:B

3.下列说法正确的是(  )

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

解析:AlCl3HMnO4等均含有金属元素,但它们不是离子化合物,A错;第ⅠA族中的H元素和第ⅦA族中的Cl元素,化合时生成HClHCl不含离子键,B错;由非金属元素形成的铵盐一定是离子化合物,C错;活泼金属易失去电子,活泼非金属易得到电子,二者化合时,能形成离子键,D正确。

答案:D

4X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是(  )

AZ化学式表示为X2Y              B.固态Z熔化后能导电

C.固态Z是离子晶体                DX形成+2价阳离子

解析:X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,因此Z的化学式为XY2,属于离子化合物,熔融状态下能够导电,故选项A符合题意。

答案:A

知识点二:离子化合物

5.能证明NaCl是离子化合物的事实是(  )

A.常温下是固体                   B.易溶于水

C.水溶液能导电                   D.熔融态能导电

解析:离子化合物:由阴阳离子构成的化合物,离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以其水溶液或熔融态能导电,但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子,不是与其他物质反应后的新物质电离出的离子,则常温下是固体不一定是离子化合物,例如二氧化硅等,A错误;易溶于水的化合物不一定是离子化合物,如氨气等,所以NaCl易溶于水不能说明NaCl是离子化合物,B错误;水溶液能导电不一定是离子化合物,例如氯化氢,C错误;熔融的NaCl能导电,说明NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子,所以能证明NaCl是离子化合物,D正确。答案选D

答案:D

6.下列物质中属于离子化合物的是(  )

A.苛性钾                         B.碘化氢

C.硫酸                           D.醋酸

解析:由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物,包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。

答案:A

知识点三:电子式表示离子化合物及形成过程

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