1.晶体与非晶体
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晶体
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非晶体
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结构特征
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组成微粒周期性有序排列
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组成微粒无序排列
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性质特征
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自范性
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有
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无
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熔点
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固定
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不固定
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异同表现
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各向异性
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各向同性
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实例
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冰、NaCl、Fe
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玻璃、石蜡
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二者区别方法
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间接方法
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看是否有固定的熔点
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科学方法
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对固体进行X射线衍射实验
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2．获得晶体的三条途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念
描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙
相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置
所有晶胞平行排列、取向相同。
③形状
一般而言晶胞都是平行六面体。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)习惯上晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)
错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃有规则的几何外形，所以具有规则外形的固体不一定是晶体。
(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。(×)
错因：冰中除存在分子间作用力还存在氢键。
(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。(×)
错因：区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行X－射线衍射实验。
(4)固体SiO2一定是晶体。(×)
错因：无定型的SiO2并不是晶体。
(5)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。(×)
错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。
