1．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃，pH＝4的HF溶液与pH＝10的氨水中水电离出的c(H＋)相同
B．25 ℃，0.01 mol·L－1的HA溶液的pH＝5，则Ka(HA)为1×10－8
C．Na2CO3溶液加水稀释，在溶液中保持不变
D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
D [HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性HF>CH3COOH，水解程度F－3COO－，故c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)，D项错误。]
2．室温下，下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋2c(A2－)
B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl－)＝3c(Al3＋)
C．将a mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示)
D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大
D [0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl－)＝4c(Al3＋)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。]
3．(2019·青岛一模)已知pOH＝－lg c(OH－)，向20 mL 0.1 mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大
C．a点时溶液中存在(NH3·H2O)＋2(OH－)＝(NH)＋2(H＋)
D．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
B [当氨水与稀硫酸恰好反应生成(NH4)2SO4时水的电离程度最大，B错误。]
