1.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
【答案】A
【解析】
【分析】
在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。
【详解】A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；
B. 温度不变，电离常数不变，B错误；
C. 稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；
D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；
故答案选A。
2.10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是
A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L
C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①
【答案】B
【解析】
A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。
3.0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是( )
A. c（H+）>c（OH-） B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1
C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCN和NaCN物质的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故A错误；
B、根据物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故B正确；
C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C错误；
D、根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D错误；
答案选B。
4.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸
【答案】B
【解析】
