氯气 （A）卷
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1．通常状况下，氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性气味，有毒，能溶于水（1体积水中溶解2体积氯气），易溶于有机溶剂，易液化，可用钢瓶储运液氯。
2．氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成8电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对（非极性键）形成氯气（非极性分子）。氯气很活泼具有很强的氧化性。（1）与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件下）直接反应，生成高价氯化物。红热的Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的CuCl2（aq）；红热的Fe丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水后得黄色的FeCl3（aq）。（2）与H2、P等非金属反应，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气 中呈雾状，而H2与Cl2在光照条件下则发生爆炸；P与不足量Cl2反应生成PCl3，而与足量Cl2则生成PCl5。（3）与水反应，氯气溶于水得“氯水”，呈黄绿色，部分Cl2与水反应。新制氯水存在七种粒子（三分子四离子），而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。（4）与碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与NaOH（aq）反应实验室用于吸收多余氯气。与Ca（OH）2（石灰乳）作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在潮湿的空气里，漂白效果更好。（5）与低价态物质
