第2节 原子结构与元素周期表
【自学目标】
1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
3．理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
4．认识原子半径的周期性变化。
【自学助手】
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是 、 、 。
2．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，┉。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而 ，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于 、 或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是 个，每个能级最多容纳电子的数目是 个。
6．价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。
7、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
填表
