例1．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是（ ）
A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
【解析】甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极。A．根据分析可知是的电极为阳极，电解硫酸铜溶液中水电离出的氢氧根放电产生氧气，所以石墨电极上有气体产生，故A正确；B．N2H4被氧化为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4-4e−+4OH−=
N2+4H2O，故B正确；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小；乙池中阳极水电离出的氢氧根离子放电，同时会产生氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；
D．甲池负极反应为N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池阴极上Cu2++2e−=Cu，根据电子守恒可知产生0.2mol铜，质量为12.8g，故D错误；综上所述答案为D。
【答案】D
