《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第3课时）
学习时间 2011 — 2012学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：复习本节知识
【主干知识再现】一、关于金属键
1．几种化学键的比较
类型
比较 离子键 共价键 金属键
非极性键 极性键 配位键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间的作用
成键条件(元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属) 成键原子一方有孤对电子(配体)，另一方有空轨道(中心离子) 同种金属或不同种金属(合金)
特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性
表示方式
(电子式) Na＋[••Cl••]－
H••H
－
