易错警示 1．键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如h—f键的键能远大于h—i键的键能，hf的稳定性远大于hi，hf含有的能量＜hi含有的能量。常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。 2．物质所含能量越低，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。 3．不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，原因是有些放热反应需要加热才能进行如炭的燃烧，而有些吸热反应常温下即可进行如nh4cl与氢氧化钡晶体的反应。 4．中和热只强调h＋和oh－结合生成1 mol水时对应的热效应。baoh2与h2so4反应既有水又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1 mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故h2和cl2作用生成hcl不属于燃烧热。
