1．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
（3）图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。
（4）图中线段OA∶AB=____________。
【答案】（1）Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ = Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O （2）2∶1 （3）0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 （4）7∶1
【解析】（1）OD段是镁离子和铝离子沉淀的阶段，离子方程式为Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓，故答案为：Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓。
CD段是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O。
（2）通过图像分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根据元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2:1，故答案为：2:1。
（3）根据图像分析得出图中C点氢氧化铝全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C点加入NaOH的物质的量为n(NaOH) = 4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.8 mol，故答案为：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；
（4）根据上题分析得出AB阶段消耗0.8molNaOH，OA阶段消耗氢氧化钠物质的量n(NaOH) = 3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.7 mol，图中线段OA∶AB=7:8，故答案为：7:8。
2．MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。
