解读与阐释
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考纲要求
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权威解读
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1.了解盐类水解的原理。
2了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
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常见的考查形式：①盐类水解方程式的书写及判断；②水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断，预计以后还会加强此方面的考查；③溶液中离子浓度大小比较，是历届高考考查的重点；④盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。
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梳理与整合
一、盐类水解原理
导学诱思
(1)向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，会产生什么现象？原因是什么？
答：________________________________________________________________________。
(2)NH4Cl溶液使紫色的石蕊试液显____色。
教材回归
1．定义
盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
2．实质
使H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c(H＋)____c(OH－)，使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO、SO、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成__________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，水溶液显碱性。
3．特征
(1)可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。
