1．25 ℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因( )
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减小的反应
D．是熵增效应大于热效应
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
3．向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%
4．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
