★考点：认识化学变化的本质。（测试要求——B）
★考点：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（测试要求——A）
★考点：了解吸热反应和放热反应的涵义。（测试要求——B）
★考点：通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（测试要求——B）
★化学反应中能量的变化。（学生实验测试内容）
⑴一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
⑶一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反> E生时，有部分能量释放出来；若E反< E生时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。。若
⑷当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应是物质中的化学能的转化途径，而化学键的改变是物质中的化学能变化的原因。
⑸一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即能量是守恒的，这就是“能量守恒定律”。
⑹化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热。
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。例如，燃料的燃烧反应、中和反应、金属与酸、活泼金属与水的反应、生石灰和水反应等。
化学上把吸收热量的化学反应，灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、煅烧石灰石等。叫做吸热反应。例如
