1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在常温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下实验(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0.
有关说法正确的是
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A．铝热剂中铝的物质的量0.01 mol
B．铝热剂中氧化铁的质量4.8 g
C．①中生成的氢气3.36L(已换算成标况)
D．②反应后所得溶液氯离子浓度1.0 mol/L
解析：分析第①份：铝、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，由铝原子守恒有，Al～NaAlO2～NaOH，则Al的物质的量为0.1L×2.0mol·L－1－0.1L×1mol·L－1＝0.1mol，则A错；分析第②份：反应后的溶液为HCl、FeCl2、AlCl3，由氯原子守恒有，0.14 L×1 mol·L－1＋n(Fe2O3)×4＋0.1mol×3＝0.14 L×4.0mol·L－1，n(Fe2O3)＝0.03mol，则B对；①中剩余下的铝与碱反应生成氢气，故其体积小于O.1×3/2 L，则C错；氯离子未参与反应，故其浓度不变，则D错．
答案：B
2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求．①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水：⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物．上述说法中不是从绿色化学角度考虑的是
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A．①③ B．②④
C．⑤⑥ D．③④
